二氧化碳的物理性質、化學性質

二氧化碳的物理性質、化學性質

二氧化碳在通常狀況下是一種無色、無臭、無味的氣體(ti) 能溶於(yu) 水，溶解度為(wei) 0．144g/100g水（<st1:chmetcnv>25℃</st1:chmetcnv>）。

在<st1:chmetcnv>20℃</st1:chmetcnv>時，將二氧化碳加壓到5．73×106 Pa即可變成無色液體(ti) ，常壓縮在鋼瓶中存，在－56．<st1:chmetcnv>6℃</st1:chmetcnv>、5．27×105 Pa時變為(wei) 固體(ti) 。

液態二氧化碳堿壓迅速蒸發時，一部分氣化吸熱，二另一部分驟冷變成雪狀固體(ti) ，將雪狀固體(ti) 壓縮，成為(wei) 冰狀固體(ti) ，即俗你“幹冰”。

“幹冰”在1．013×105 Pa、－78．<st1:chmetcnv>5℃</st1:chmetcnv>時可直接升華變成氣體(ti) 。

二氧化碳比空氣重，在標準狀況下密度為(wei) 1．977g/L，約是空氣的1．5倍。

二氧化碳無毒，但不能供給動物呼吸，是一種窒息性氣體(ti) 。

在空氣中通常含量為(wei) 0．03％（體(ti) 積），若含量達到10％時，就會(hui) 使人呼吸逐漸停止，後窒息死亡）枯井、地窖、地洞底部一般二氧化碳的濃度較高，

所以在進入之前，應先用燈火試驗，如燈火熄滅或燃燒減弱，就不能貿然進入，以免發生危險。

二氧化碳表現的化學性質非常常見。CO2能溶於(yu) 水並與(yu) 水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：

CO2十H2O = H2CO3

H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2

H2CO3＝CO2↑＋H2O

CO2為(wei) 酸性氧化物，易與(yu) 堿性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：

CO2＋Na2O = Na2CO3

CO2與(yu) 堿反應生成相應的碳酸鹽和水：

CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O

CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於(yu) 檢驗CO2的存在：

CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O

CO2與(yu) 堿作用還可能生成酸式碳酸鹽：

2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2

CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3

CO2中碳為(wei) ＋4價(jia) ，可被某些強還原劑還原，如與(yu) 赤熱的碳作用還原成CO，CO2與(yu) 活潑金屬作用被還原成碳：

CO2＋C2CO

CO2＋2Mg2MgO＋C

綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物