PH計的標準緩衝溶液的配製

硼酸/硼酸鈉、對苯二甲酸/對苯二甲酸鈉、磷酸氫鉀/磷酸氫二鉀

PH計是一種常用的儀(yi) 器設備,主要用來精密測量液體(ti) 介質的酸堿度值,配上相應的離子選擇電極也可以測量離子電極電位MV值，廣泛應用於(yu) 工業(ye) ,農(nong) 業(ye) ,科研,環保等領域. 
PH酸堿度計的定義(yi) 、原理與(yu) 測量方法 
什麽(me) 是PH？PH是拉丁文“Pondus hydrogenii”一詞的縮寫(xie) （Pondus=壓強、壓力hydrogenium=氫），用來量度物質中氫離子的活性。這一活性直接關(guan) 係到水溶液的酸性、中性和堿性。水在化學上是中性的，但不是沒有離子，即使化學純水也有微量被離解：嚴(yan) 格地講，隻有在與(yu) 水分子水合作用以前，氫核不是以自由態存在。 
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ 
由於(yu) 水全氫離子（H3O）的濃度事與(yu) 氫離子（H）濃度等同看待，上式可以簡化成下述常用的形式： 
H2O=H++ OHˉ 
此處正的氫離子人們(men) 在化學中表示為(wei) “H+離子”或“氫核”。水合氫核表示為(wei) “水合氫離子”。負的氫氧根離子稱為(wei) “氫氧化物離子”。 
利用質量作用定律，對於(yu) 純水的離解可以找到一平衡常數加以表示： 
K = 
H3O+·OH- 
—————— 
H2O 
由於(yu) 水隻有極少量被離解，因此水的克分子濃度實際為(wei) 一常數，並且有平衡常數K可求出水的離子積KW。 
KW=K×H2O KW= H3O+·OH－=10－7·10－7=10mol/l(25℃) 
也就是說對於(yu) 一升純水在25℃時存在10－7摩爾H3O+離子和10－7摩爾OHˉ離子。 
在中性溶液中，氫離子H+和氫氧根離子OHˉ的濃度都是10－7mol/l。如： 
假如有過量的氫離子H+，則溶液呈酸性。酸是能使水溶液中的氫離子H+遊離的物質。同樣，如果氫離子H+並使OHˉ離子遊離，那末溶液就是堿性的。所以，給出CH+值就足以表示溶液的特性，呈酸性堿性，為(wei) 了免於(yu) 用此克分子濃度負冥指數進行運算，生物學家澤倫(lun) 森（Soernsen）在1909年建議將此不便使用的數值用對數代替，並定義(yi) 為(wei) “PH值”。數學上定義(yi) PH值為(wei) 氫離子濃度的常用對數負值。即 
因此，PH值是離子濃度以10為(wei) 底的對數的負數： 改變50m3的水的PH值，從(cong) PH2到PH3需要500L漂白劑。然而，從(cong) PH6到PH7隻需要50L的漂白劑。 

測量PH值的方法很多，主要有化學分析法、試紙法、電位法。現主要介紹電位法測得PH值。 
電位分析法所用的電極被稱為(wei) 原電池。原電池是一個(ge) 係統，它的作用是使化學反應能量轉成為(wei) 電能。此電池的電壓被稱為(wei) 電動勢（EMF）。此電動勢（EMF）由二個(ge) 半電池構成，其中一個(ge) 半電池稱作測量電極，它的電位與(yu) 特定的離子活度有關(guan) ，如H+；另一個(ge) 半電池為(wei) 參比半電池，通常稱作參比電極，它一般是測量溶液相通，並且與(yu) 測量儀(yi) 表相連。 
例如，一支電極由一根插在含有銀離子的鹽溶液中的一根銀導線製成，在導線和溶液的界麵處，由於(yu) 金屬和鹽溶液二種物相中銀離子的不同活度，形成離子的充電過程，並形成一定的電位差。失去電子的銀離子進溶液。當沒有施加外電流進行反充電，也就是說沒有電流的話，這一過程終會(hui) 達到一個(ge) 平衡。在這種平衡狀態下存在的電壓被稱為(wei) 半電池電位或電極電位。這種（如上所述）由金屬和含有此金屬離子的溶液組成的電極被稱為(wei) *類電極。 
此電位的測量是相對一個(ge) 電位與(yu) 鹽溶液的成分無關(guan) 的參比電極進行的。這種具有獨立電位的參比電極也被稱為(wei) 第二電極。對於(yu) 此類電極，金屬導線都是覆蓋一層此種金屬的微溶性鹽（如：Ag/AgCL），並且插入含有此種金屬鹽限離子的電解質溶液中。此時半電池電位或電極電位的大小取決(jue) 於(yu) 此種陰離子的活度。 
此二種電極之間的電壓遵循能斯特（NERNST）公式： 
E = 
E0+ 
R·T 
—— 
·1n aMe 
n·F 
式中：E—電位 
E0—電極的標準電壓 
R—氣體(ti) 常數（8.31439焦耳/摩爾和℃） 
T—開氏溫度（例：20℃=273+293開爾文） 
F—法拉弟常數（96493庫化/當量） 
n—被測離子的化合價(jia) （銀=1，氫=1） 
aMe—離子的活度 
標準氫電極是所有電位測量的參比點。標準氫電極是一根鉑絲(si) ，用電解的方法鍍（塗覆）上氯化鉑，並且在四周充入氫氣（固定壓力為(wei) 1013hpa）構成的。 
將此電極浸入在25℃時H3O+離子含量為(wei) 1mol/l溶液中便形成電化學中所有電位測量所參照的半電池電位或電極電位。其中氫電極做為(wei) 參比電極在實踐中很難實現，於(yu) 是使用第二類電極做為(wei) 參比電極。其中常用的便是銀/氯化銀電極。該電極通過溶解的AgCl對於(yu) 氯離子濃度的變化起反應。 
此參比電極的電極電位通過飽和的kcl貯池（如：3mol/l kcl）來實現恒定。液體(ti) 或凝膠形式的電解質溶液通過隔膜與(yu) 被測溶液相連通。 
利用上述的電極組合—銀電極和Ag/AgCl參比電極可以測量膠片衝(chong) 洗液中的銀離子含量。也可以將銀電極換成鉑或金電極進行氧化還原電位的測量。例如：某種金屬離子的氧化階段。 
常用的PH指示電極是玻璃電極。它是一支端部吹成泡狀的對於(yu) PH敏感的玻璃膜的玻璃。管內(nei) 充填有含飽和AgCl的3mol/l kcl緩衝(chong) 溶液，PH值為(wei) 7。存在於(yu) 玻璃膜二麵的反映PH值的電位差用Ag/AgCl傳(chuan) 導係統， 

如第二電極，導出。PH複合電極和PH固態電極，如圖 
此電位差遵循能斯特公式： 
E= 
E0+ 
R·T 
—— 
·1n a H3O+ 
n·F 
E=59.16mv/25℃ per PH 
式中R和F為(wei) 常數，n為(wei) 化合價(jia) ，每種離子都有其固定的值。對於(yu) 氫離子來講n=1。溫度“T”做為(wei) 變量，在能斯特公式中起很大作用。隨著溫度的上升，電位值將隨之增大。 
對於(yu) 每1℃的溫度變大，將引起電位0.2mv/per PH變化。用PH值來表示則每1℃第1PH變化0.0033PH值。 
這也就是說：對於(yu) 20～30℃之間和7PH左右的測量不需要對溫度變化進行補償(chang) ；而對於(yu) 溫度＞30℃或＜20℃和PH值＞8PH或6PH的應用場合則必須對溫度變化進行補償(chang) 。 
圖1：PH值一電位一離子濃度之間的關(guan) 係 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 OH離子 
14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 H 離子 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 PH 
+414.4•••• •• ••••+.59.2 0 -59.2•••••••••••• •••• -414.4 mv/25℃ 
從(cong) 以上我們(men) 對PH測量的原理進行了分析而得知我們(men) 隻要用一台毫伏計即可把PH值顯示出來 
PH酸堿度計的分類 
人們(men) 根據生產(chan) 與(yu) 生活的需要，科學地研究生產(chan) 了許多型號的酸堿度計： 
按測量精度上可分0.2級、0.1級、0.01級或更高精度 
按儀(yi) 器體(ti) 積上分有筆式（迷你型）、便攜式、台式還有在線連續監控測量的在線式。 
根據使用的要求： 
筆式（迷你型）與(yu) 便攜式PH酸堿度計一般是檢測人員帶到現場檢測使用。 
選擇PH酸堿度計的精度級別是根據用戶測量所需的精度決(jue) 定，而後根據用戶方便使用而選擇各式形狀的PH計。 
結束語： 
國外PH酸堿度計是上個(ge) 世紀初開展研究發展，中國於(yu) 上個(ge) 世紀中葉也開始研究生產(chan) ，近二十年PH酸堿度計迅猛發展，不管是質量與(yu) 多功能性都可滿足人們(men) 的使用的需要。 
目前隨著人們(men) 對PH的酸堿度計的使用與(yu) 研究和科學技術的不斷發展，PH酸堿度計的電極與(yu) 儀(yi) 器都將有很大的發展，它將以更的測量和更方便人們(men) 的使用為(wei) 目標，不斷發展。