與碳酸氫鈉、碳酸鈉、氯化銨有關的幾種化學反應

實驗目的 

1. 了解沉澱反應的條件及溶度積規則的應用。 

2. 了解配合物生成對中心離子性質的改變。 

3. 了解氧化還原反應在定性分析中的應用。 

4. 了解Fe3+離子鑒定方法。 

5. 學會(hui) 一種重量分析的方法。 

實驗提要 

1. NaHCO3及NH4Cl都是易溶物質，但當溶液中各離子濃度存在下列關(guan) 係：CNa+·C ＞ K

SP NaHCO3， C

· CCl-＞ KSP NH4Cl時，便有NaHCO3及NH4Cl結晶析出。 

    2. Cu單質不易被氧化，但當有NH 3存在時，若生成了[Cu(NH3)4]2+離子，CCu2+將大大降低，於(yu) 是φCu2+/Cu代數值將減小，Cu的還原性將增加，所以在有NH4+、NH3存在時，Cu可被空氣中的氧所氧化。 

    3. Cl-在酸性介質裏，當CCl-較大時可被K2Cr2O7氧化。 

              3 Cl- + 14 H+ + Cr2O72- = 3 Cl2 + 2 Cr3+ + 7 H2O 

    4. Fe3+與(yu) KCNS作用生成血紅色配合物,用以鑒定Fe3+的存在。 

              Fe3+ + n CNS- = [Fe(CNS) n]3-n 

    5. NH4Cl製備中，少量NaCl會(hui) 隨母液一起結晶析出。稱取一定量的製備物，通過灼燒使NH4Cl分解，剩餘(yu) 重量即是製備物中NaCl的重量。 

實驗儀(yi) 器藥品 

儀(yi) 器：比色管、大試管、分析天平、幹燥器。 

    藥品：NH4Cl(自製)，Na2CO3(自製)，H2SO4(2.0mol·L-1)，NaHCO3(自製)，K2Cr2O7(S，AR)，KCNS(0.1mol·L-1) 

材料：篩網、KI-澱粉試紙 

實驗步驟 

1. NaHCO3沉澱的生成 

    在10mL NaCl的飽和溶液中加入10mL NH4HCO3的飽和溶液，攪拌，觀察NaHCO3沉澱的生成，並加以解釋。 

    2. NH4Cl沉澱的生成 

在飽和NH4Cl溶液中，加入NaCl晶體(ti) (NaCl晶體(ti) 用篩網控製，使其懸在NH4Cl飽和溶液中)，觀察NH4Cl晶體(ti) 的生成。 

通過以上兩(liang) 實驗討論KSP的意義(yi) 。 

3. NH4Cl、NaCl與(yu) Cu的反應 

取母液Ⅰ和Ⅱ各10mL，分別放在兩(liang) 支小試管中，將一小塊銅絲(si) 或銅片去鏽後放入其中，振蕩，觀察溶液顏色的改變，寫(xie) 出相應的反應方程式。 

4. NH4Cl、NaHCO3中Fe3+含量的比色測定 

取自製的Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl 各0.5g，分別按下列操作： 

以少量不含氧的水溶解後，移入50mL容量瓶中，加0.5mL 3%H2O2，用2mol·L-1 HCl酸化，再加0.1mol·L-1 KCNS溶液0.5mL，用不含氧的水稀釋至刻度後，倒入25mL比色管中，與(yu) 標準溶液比色。 

    5. NH4Cl中NaCl含量的測定 

    取一個(ge) 20mL的坩堝，放在煤氣燈上燒至恒重，記下重量W1。稱取1g（稱準至0.0001g）自製 NH4Cl晶體(ti) 加入其中，重新置於(yu) 煤氣燈上加熱至不再發煙為(wei) 止，放於(yu) 幹燥器中，冷至室溫，稱重，重量為(wei) W2。計算NH4Cl中含NaCl的百分含量。 

    6. Cl-與(yu) K2Cr2O7的氧化還原反應 

    將上述NaCl溶解後(少量水)，移入試管中，用2mol·L-1 H2SO4酸化，加固體(ti) K2Cr2O7，振蕩，觀察顏色的變化，並檢驗是否有Cl2產(chan) 生。 

    實驗前應準備的問題 

1. 如何判斷氧化還原反應進行的方向? 

2. 工業(ye) NH4Cl生產(chan) 中，為(wei) 何不能用銅製設備進行生產(chan) ？