循環法製備碳酸氫鈉、碳酸鈉及氯化銨

實驗目的 

1. 了解循環法製備NaHCO3、Na2CO3及NH4Cl的方法。 

2. 進一步熟練沉澱、過濾、結晶、分離等操作。 

3. 通過製備過程的化學反應規律及操作條件，總結提高產(chan) 率的必要措施。 

實驗原理  

製備NH4Cl實驗中，所得母液Ⅱ中，主要成分是NaCl，通過鹽析實驗中所消耗NaCl的量，計算所需NH4HCO3的量。母液Ⅱ加熱至60℃，加入NH4HCO3中，可得NaHCO3沉澱。將沉澱與(yu) 母液分離，又得到NaHCO3固體(ti) 和母液Ⅰ。 

    母液Ⅰ中加入粗鹽，進行鹽析，又可得到NH4Cl和母液Ⅱ…… 

如此循環。 

實驗步驟  

1. NaHCO3的合成 

母液Ⅱ加熱至60℃，加入稱好的NH4HCO3，攪拌，使充分反應。沉降後進行減壓過濾，得到NaHCO3固體(ti) 和母液Ⅰ。 

2. NH4Cl的合成 

室溫的母液Ⅰ中加入已洗過的食鹽，激烈攪拌，至產(chan) 生大量白色沉澱（約半小時）後，進行過篩，將未反應的食鹽分離出來，幹燥稱重，用塑料帶收好留用。篩下沉澱物靜置約5~10分鍾，進行減壓過濾，得到NH4Cl晶體(ti) 及母液Ⅱ。 

    3. NaHCO3的精製 

    用NaHCO3合成實驗中精製NaHCO3的方法進行精製NaHCO3。 

4. NH4Cl的精製 

    室溫下配製分析NH4Cl飽和溶液100mL，將實驗2中製得的NH4Cl加入其中，不斷攪拌30分鍾，沉降5~10分鍾後，減壓過濾，濾液統一回收。精製後的NH4Cl幹燥稱重後收入塑料袋中保存。 

5. 煆燒NaHCO3製Na2CO3 

    將幹燥過的NaHCO3置於(yu) 坩堝中，分幾次將其加熱分解而製得Na2CO3。 

    6. 產(chan) 率計算 

思考題：整理所製得NH4Cl及Na2CO3的量，計算產(chan) 率，指每個(ge) 循環產(chan) 率及總產(chan) 率。並進行簡要分析原因。