無製冷鹽析法製備氯化銨

實驗目的 

 1. 了解鹽析法製備NH4Cl的基本操作。 

2. 進一步熟練過濾、結晶、沉澱、分離等操作。 

 3. 進一步熟練用pH計測定溶液pH值的操作。 

 4. 進一步熟練烘幹、加熱分解的基本操作。 

實驗原理 

合成NaHCO3實驗中的母液Ⅰ，主要含有NH4Cl，加入NaCl後，由於(yu) 同離子效應的作用，使得NH4Cl＝NH4++Cl-平衡發生移動，NH4Cl的溶解度降低，進而結晶析出。將NH4Cl與(yu) 母液分離，得NH4Cl晶體(ti) 及母液Ⅱ。 

該方法生產(chan) NH4Cl的過程中，不需再加製冷設備。 

儀(yi) 器、藥品和材料 

儀(yi) 器：循環水式真空泵，式漏鬥，吸濾瓶，台秤，泥三角，pH計，燒杯 

藥品：工業(ye) NaCl，工業(ye) NH4HCO3，分析NH4Cl 

材料：濾紙，pH試紙，篩網 

實驗步驟 

1. 原料預處理   

取大粒鹽若幹，迅速水洗，撈出後烘幹，稱取50g備用。 

2. 鹽析 

    將預先洗過的食鹽50g加入自然冷至室溫的母液Ⅰ，激烈攪拌，至產(chan) 生大量白色沉澱（約半小時）後，進行過篩，將未反應的食鹽分離出來，幹燥稱重，用塑料帶收好留用。篩下沉澱物靜置約5~10分鍾，進行減壓過濾，得到NH4Cl晶體(ti) 及母液Ⅱ。 

    3. NH4Cl精製 

    室溫下配製分析NH4Cl飽和溶液100mL，將實驗2中製得的NH4Cl加入其中，不斷攪拌30分鍾，沉降5~10分鍾後，減壓過濾，濾液統一回收。精製後的NH4Cl幹燥稱重後收入塑料袋中保存。 

4. 產(chan) 率計算 

實驗前應準備的問題 

1. 鹽析法製備NH4Cl的原理是什麽(me) ？ 

2. 鹽水解的pH值計算公式是什麽(me) ？ 

3. NH4Cl及Na2CO3工業(ye) 用途有那些？